Módulo 2, Tópico 2
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Lei de Henry

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O volume de um gás dissolvido num líquido, em saturação e a uma temperatura constante, é diretamente proporcional à pressão aque está submetido e ao coeficiente de solubilidade do gás em relação ao líquido.

A Lei de Henry é uma das leis que regem o mergulho com escafandro, pois respiramos a uma pressão superior à quenormalmente respiramos à superfície. O ar é uma mistura de gases que nos pulmões estão em contato com o sangue, onde sedissolvem. Ora ao submetermos o nosso organismo a um aumento de pressão, a capacidade de saturação do sangue aumenta,podendo portanto dissolver uma maior quantidade desses gases. Ao contrário, se diminuirmos a pressão (na subida), a capacidade de saturação do sangue diminui, e ao fim dum certo tempo, processa-se a libertação dos gases dissolvidos em excesso.

No processo de dissolução é necessário que as moléculas do gás livre vençam a oposição das moléculas do gás dissolvido nolíquido, o que só se verifica passado algum tempo após o aumento da pressão. Na libertação do gás o mecanismo é inverso.

Na subida é imperioso que a libertação dos gases se faça ao nível pulmonar através das trocas gasosas, e nunca sob a forma de bolhas no interior dos tecidos ou dos vasos sanguíneos, pois isso pode originar um acidente de descompressão.